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Cours de Chimie Organique Générale PDF Gratuit (SMC S3)

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Table des matières

    Présentation du Cours Chimie Organique Générale

    cours de Chimie Organique Générale pdf
    Chimie Organique Générale PDF

    Introduction

    La chimie organique est aussi appelée chimie du carbone. En effet, le carbone est l’élément majeur de cette chimie, mais il n’est pas le seul. A coté de cet atome, on retrouve de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et bien d’autres. De façon générale, un composé organique a pour formule brute CxHyOzNt … avec x, y, z, t des valeurs entières.

    En minérale, une fois la formule brute est connue, la formule structurale en découle. Il n’est pas toujours de même en chimie organique.

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    Exemple : C4H10 lui correspond deux formules structurales distinctes

    On admet que le carbone est tétravalent, l’hydrogène et les halogènes sont monovalent, l’oxygène est divalent et l’azote est trivalent.

    En effet, pour une même formule brute (en chimie organique), il peut correspondre plusieurs structures appelées isomères.

    Le carbone C peut donner :
    4 liaisons simples
    1 liaison double et 2 liaisons simples
    2 doubles liaisons
    1 liaison triple et 1 liaison simple

    L’oxygène O peut donner :
    2 liaisons simples
    1 liaison double

    L’azote N peut donner:
    3 liaisons simples
    1 liaison double et 1 liaison simple
    2 doubles liaisons
    1 liaison triple

    L’hydrogène H et les halogènes peuvent donner: 1 liaison simple

    L’atome de carbone peut donner quatre liaisons avec les autres atomes; en se liant
    entre eux les atomes de carbone donnent des molécules stables qui possèdent des chaînes
    carbonées de longueur variable. L’étude de ces composés constitue la chimie Organique. Pour
    nommer les molécules, il est nécessaire de connaître les règles adoptées par l’union
    internationale de chimie pure et appliquée (UICPA). Cette nomenclature universelle, est donc
    un grand outil pour les chimistes partout dans le monde.

    Plan du Cours

    I. STRUCTURES DES COMPOSES ORGANIQUES

    Degré d’insaturation
    Formule développée plane
    Formule semi-développée plane

    II. NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

    Hydrocarbures linéaires acycliques
    Hydrocarbures ramifiés acycliques
    Hydrocarbures cycliques saturés et insaturés
    Hydrocarbures aromatiques
    Hydrocarbures polycycliques
    Composés fonctionnels
    Composés monofonctionnels
    Composés polyfonctionnels

    III. ISOMERIE ET STEREOISOMERIE (STEREOCHIMIE)

    Isomérie de constitution
    Isomérie de chaîne
    Isomérie de fonction
    Isomérie de position

    Représentation des molécules dans l’espace
    Représentation projective
    Représentation de Newmann
    Représentation de Ficher

    Stéréochimie ou stéréoisomèrie
    Isomérie de conformation
    Isomérie de configuration
    Isomérie optique
    Composé avec un seul Carbone asymétrique
    Molécules avec plusieurs carbones asymétriques
    Configurations relatives Erythro et Thréo
    Configurations relatives D et L
    Isomérie géométrique
    Isomérie Cis et Trans
    Isomérie Z et E

    IV. EFFETS ELECTRONIQUES

    Effets inductifs (I)
    Classement des effets inductifs
    Application : Force des acides

    Effets Mésomères (M)
    Groupements à effets mésomères

    Aromaticité

    V. INTERMEDIAIRES REACTIONNELS

    Notion de Nucléophile et Electrophile
    Les intermédiaires réactionnels
    Classification des réactions
    Aspect électronique : les intermédiaires réactionnels
    Les carbocations
    Les carbanions
    Les radicaux

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