Chimie Générale: Cours et Exercices PDF

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Dans cette page vous pouvez télécharger gratuitement tout Formations, Résumé et Cours de Chimie Générale L1 PDF : Atomistique et Liaison Chimique + Chimie en Solution. Bachelor/Licence Biologie (Licence Sciences de la Vie 1ère année L1 Semestre S1 session d’automne – S2 session hiver). Tout en PDF, Tout est Gratuit.

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Table des matières

    Introduction au Cours de Chimie Générale

    Chimie Générale
    Chimie Générale PDF

    La matière peut être décrite à deux niveaux :

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    • macroscopique qui concerne la partie observable et mesurable à notre échelle (Ensemble de molécules, d’atomes ou d’ions).
    • microscopique qui concerne les particules réelles (molécule, atome ou ion).

    Il existe à l’heure actuelle 116 atomes ou éléments dont 92 sont naturels et les atomes restant sont artificiels c’est-à-dire crée par l’homme.

    Chaque atome est désigné par son nom et son symbole.

    Exemple : Oxygène : O Chlore : Cl

    Les atomes diffèrent par leurs structures et leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons.

    L’atome et la molécule sont donc des particules de très petites dimensions, leurs masses sont de l’ordre de 10-24 g à 10-27 g. Ces chiffres ne sont pas pratiques, on utilise la notion de mole.

    Une mole correspond à la quantité de matière contenue dans 6,02 ×1023 particules (atome ou molécule). N = 6,02 ×1023 est le nombre d’Avogadro qui a été déterminé expérimentalement.

    Les constituants de l’atome

    L’atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau chargé positivement et constitué de deux types de particules, protons et neutrons, appelées nucléons, ou est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel gravitent des charges négatives élémentaires ou électrons.

    ElémentCharge (C)Masse (Kg)
    Electron-1,6 10-199,11 10-31
    Proton1,6 10-191,672 10-27
    Neutron01,6747 10-27

    N.B.

    • La masse du proton est 1836 fois supérieure à celle de l’électron.
    • Les protons et les neutrons sont appelés « les nucléons ».

    L’atome est un ensemble électriquement neutre comportant un noyau (protons + neutrons), où est centrée pratiquement toute sa masse, autour duquel se trouvent des électrons.

    Les caractéristiques de l’atome

    Représentation

    A chaque élément chimique, on a associé un symbole. Il s’écrit toujours avec une majuscule,
    éventuellement suivie d’une minuscule

    ZAX

    • X est le symbole de l’élément.
    • Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge, il désigne le nombre de protons (c’est aussi le nombre d’électrons pour un atome neutre).
    • A est appelé nombre de masse, il désigne le nombre de nucléons (protons + neutrons).

    Si N représente le nombre de neutrons, on aura la relation : A = Z + N.

    Exemple
    2656Fe (P = 26 ; N = 30 ; Z = 26)

    Les isotopes

    On appelle isotopes d’un élément donné, des atomes ayant le même nombre de protons (même Z) mais un nombre de neutrons différent (A différent). Les isotopes ne diffèrent alors que par la composition des noyaux.

    Plan du Cours

    Chimie en solution

    I- GÉNÉRALITÉS.
    II- RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES.
    III- PRODUIT DE SOLUBILITÉ.
    IV- OXYDORÉDUCTION.

    COURS D’ATOMISTIQUE

    CHAPITRE I : STRUCTURE DE L’ATOME
    I. Introduction
    II. Les constituants de l’atome.
    III. Les caractéristiques de l’atome.

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    1. Représentation
    2. Les isotopes
    3. Mole et masse molaire
    4. L’unité de masse atomique u.m.a.

    CHAPITRE II : MODELE QUANTIQUE DE L’ATOME
    I. Les nombres quantiques.

    CHAPITRE III : LES ATOMES POLYELECTRONIQUES
    I. Configurations électroniques des atomes.

    1. Principe d’exclusion de PAULI.
    2. Principe de stabilité. Règle de KLECHOVSKI.
    3. Règle de HUND.

    II. Couche de valence (ou externe) d’un atome
    III. La classification périodique des éléments

    1. Les périodes.
    2. Les groupes (ou familles).
    3. Les principales familles du tableau périodique.

    COURS DE LIAISON CHIMIQUE

    I. Introduction
    II. La liaison covalente
    III. Charges formelles
    IV. Théorie VSEPR (Répulsion des Paires Électronique de la Couche Valence)

    1. Intérêt et principe
    2. La méthode VSEPR
    3. Règles de Gillespie
    4. Figures de répulsion

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    Cours de Atomistique et Liaison Chimique PDF

    Cours de Chimie en Solutions

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    TD: Travaux Dirigés en Chimie Générale pour la filière de SVT (PDF)

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