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Introduction: Chimie Appliquée aux Sciences de la Terre
L’entropie. Le deuxième et le troisième principe de la thermodynamique
Le premier principe qui stipule la conservation de l’énergie n’explique pas l’irréversibilité de certaines transformations spontanées ou naturelles.
Il faut donc introduire un second principe dit aussi principe d’évolution déduit des faits expérimentaux, qui permettra de prévoir les évolutions des systèmes et qui permet donc de préciser la nature d’une transformation (réversible, irréversible), à travers une nouvelle fonction d’état dite entropie (S).
Définition
Il existe une grandeur d’état extensive appelée entropie notée S qui caractérise l’état de désordre du système. la création d’entropie correspond à l’accroissement du désordre microscopique du système.
On en déduit que si on passe d’un état ordonné à un état désordonné, l’entropie augmente, ce qui est le cas du passage de l’état solide à l’état liquide, et de l’état liquide à l’état gazeux.
De même, l’entropie d’un corps augmente donc lorsque l’agitation moléculaire augmente, c’est-à-dire lorsque la température s’élève (à pression constante).
S est une fonction d’état,
S est un grandeur extensive, S = ∑Si
…
Plan du Cours
I – Généralités
Système
grandeurs physiques
Types de systèmes
II- La réaction Chimique
Transformation usuelle
Chaleur de réaction
Travail
III – Premier principe de la thermodynamique : conservation de l’énergie
Energie interne, Enthalpie de réactions chimiques:
Chaleur de la réaction
Chaleur de réactions particulières
Calcul de l’enthalpie standard d’une réaction : Loi de Hess.
Calcul de l’enthalpie à une température donnée : Loi de Kirchhoff
Cours Chimie Appliquée aux Sciences de la Terre PDF
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Exercices Corrigés Chimie Appliquée aux Sciences de la Terre PDF
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